كيف تخزن البطاريات الكهرباء و كيف تفرغها :

كيف تخزن البطاريات الكهرباء و كيف تفرغها : عندما توصل بطارية عادية بحمل , مثل مصباح إضاءة , تخضع هذه البطارية لتفاعلات كيميائية تحرر الالكترونات , فتسير هذه الالكترونات عبر المصباح , و من ثم تعود إلى البطارية ( توجد أيضا أجهزة تخزين طاقة ميكانيكية , غير أن أكثر البطاريات شيوعا – كتلك المستعملة في الأضواء الكاشفة و أجهزة التحكم من بعد – تحتفظ بالطاقة في شكلها الكيميائي ) . يوجد داخل البطارية خلية غلفانية واحدة على الأقل , تعطي ما بين الصفر و عدة فلطات بحسب كيميائيتها . ففي بطارية السيارة , تكون الخلايا الست التي يسهم كل منها بفولطين , مربوطة على التسلسل , فتكون بطارية ذات 12 فولط .
تتألف الخلايا الكهركيميائية جميعها من إلكترودين تفصل بينهما مسافة محددة . و يكون الحيز بين الإلكترودين مملوءا بكهرليت سائل أو صلب , يحتوي جسيمات مشحونة ( أو أيونات ) . يصدر أحد الإلكترودين – وهو الأنود – إلكترونات سالبة الشحنة , و يتلقاها الآخر وهو الكاتود . إن الاختلافات في الطبيعة الكيميائية بين الإلكترودين تؤدي إلى حدوث فرق في الطاقة ( أو الكمون ) يجعل الإلكترونات تتحرك من الأنود إلى الكاتود عبر الكهرليت . و على سيبل المثال , تستخدم خلية الرصاص الحامضية أكسيد الرصاص كاتوديا و الرصاص أنودا و حمض الكبريت ( سائل ) كهرليتا .
في هذه الحالة , يكون حمض الكبريت بيئة تمط الروابط الكيميائية للرصاص و أكسيد الرصاص بحيث تحدث تفاعلات الأكسدة و الإرجاع في الوقت نفسه . ففي تفاعل الإرجاع ينزع الحمض الأكسجين من كاتود أكسيد الرصاص و يحل محله الكبريتات . و بعدئذ يتحد أيون الأكسيد مع الهدروجين ( من الحمض ) ليكون ماء . أما عند الأكسدة فينزع حمض الكبريت إلكترونين من الرصاص و يمسك بهما ليكون كبريتات الرصاص . و إذا ما وصلت البطارية بحمل كهربائي , فإن الإلكترونات التي تستبدلها الكبريتات , تنتقل خارج الخلية عبر الحمل معطيه تيارا كهربائيا .
يمكن أن تستمر الخلية الغلفانية بإعطاء إلكترونات حتى تنفذ المواد الكيميائية ( الوسيطية ) , و هي المركبات التي تفقد تفاعلات الأكسدة و الإرجاع , من أحد الإلكترودين أو من كليهما . ففي البطارية غير القابلة لإعادة الشحن , يكون التفاعل الكيميائي الذي أعطى الطاقة غير معكوسة بسهولة , و عندما تنفد المادة الكيميائية من الخلية تصبح الخلية غير قابلة للاستخدام . أما في البطارية القابلة لإعادة الشحن , مثل خلية الرصاص الحامضية , فالتفاعل عكوس ؛ أي إن منبعا خارجيا للتيار الكهربائي المستمر يمكن أن يجبر الإلكترونات على الجريان من الكاتود إلى الأنود إلى أن يعاد شحن الخلية .
المصدر :موقع www.4kemya.com

موضوع رائع مشـــــــــــــــــــــــــــــــكورة أنسة سوسن

موضوع كتير رااااااااائع مشكورة آنسة سوسن